高三化学教学总结(化学为什么这么难学)
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2023-11-02
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1. 高三化学教学总结,化学为什么这么难学?
我高中时是化学课代表,我以亲身经历告诉你,化学不难学。化学是理科中的文科,是文科中的理科。总体而言化学的计算量并不大,一套100分的试卷,计算能占到20分就算多了。所以说化学更侧重于文科,但是如果你纯粹用文科的思维去学化学,也很难好。
第一,什么是化学?学化学是为了什么?回答了这两个问题,学化学就有了基本的逻辑,知道学化学能干什么,那就知道要学什么了。
化学研究的是物质及其变化,不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化,还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。
学习化学是为了什么呢?当然学习化学对我们日常生活肯定是有帮助的,比如说,我们就知道发面时用的小苏打,又叫纯洁醋是醋酸构成的,食盐是氯化钠。这不仅仅是化学可以提供的,每门功课都让我们的生活更方便,给我们增加生活常识。
学习化学的根本任务,第一是给人类生产生活创造新的物质;第二是给人类生产生活提供能源。
知道了什么是化学,知道了为什么学化学,那么应对化学功课应对化学,考试就有目的了。化学考的就是物质的结构,形态,物理性质,化学性质,以及怎么创造新物质?在这些过程中如何节约能量,如何提高效率,如何提高收率?
另外就是给人类提供能源,比如说有机物的燃烧,比如说燃料电池,这都是化学中的热点。
第二,化学知识点多。化学科目的最大特点是知识点多,杂,广。高中功课里,物理的知识点是最少的,虽然物理这门课很难,到物理的公式定理就那么多。只要透彻理解公式定理,能建立模型去解决问题,物理功课的知,识点就迎刃而解了。数学和物理很相似,知识点也有限,可以说越是纯理科的科目,知识点越有限。
比如说高考英语3500个单词,就是3500个细碎的知识点,物理和数学知识点能超过300个都算多了。
化学的知识点很多很零碎,比如说学氧气要知道氧气的分子量是32,密度1.429。零下多少度变成液态?液态是蓝色的。零下多少度又变成固态,固态是什么样的。氧气的这些物理性质都要掌握。
再比如说氧气的化学性质,它和非金属单质的反应,和金属单质的反应,和非金属氧化物的反应,和金属氧化物的反应,它是一种活泼的非金属氧化物,这些都需要掌握。
高中化学分为十大模板。分别为:1)化学与生活;2)化学与技术;3)物质结构与性质;4)化学反应原理;5)有机化学基础;6)实验化学;7)原子结构与性质;8)化学电源;9)化学反应热效应;10)酸碱盐。
分十大模块比较细,也可以按高中化学几本教材分类。按教材分分四大模块,必修一和必修二为有机化学和无机化学基础。选修三为物质结构与性质。选修四为化学反应原理。选修五是有机化学。在这5本书里,还贯穿着实验化学。
第三,知识要成体系。化学文科需要具备的东西多,但它还具有理科属性。理科属性就是知识要成体系,成逻辑,成条理,成框架。
这些都要在平时学习中归纳总结。比如硫的化合价有负二价,0价,正4价,正6价,硫的化合价很丰富。考试大题,特别是物质提纯题,重最容易考,硫,磷,铁,铬等化合价变化比较大的物质。所以说,对这些物质的性质,化合价的变化,以及它们组成的化合物,化合物的性质要归纳整理,熟悉掌握。
再比如氧化还原反应,失去电子化合价升高,被氧化,它本身是还原剂。得到电子,化合价降低,它本人是氧化剂。这些基本规律都要掌握。
第四,化学是一门实践性很强的学科,涉及实验。化学要创造新物质,注定这门课是一门实践性很强的功课,就有很多实验,有很多动手的实际操作。
高中化学有几十个实验,这些实验的实验过程,实验现象,实验原理实验步骤,都需要掌握。
高考化学有一道实验,大题占14分。考的就是平时实验知识的积累。实验答题要用化学的语言,化学的逻辑去答题,切不可用口语用自己的理解去答题。比如说化学滴定,最后一滴滴进去,30秒内不变色,算是完成滴定,这个30秒就非常重要。考试如果出现这个知识点,30秒不变色就一定要答出来,不然得不分。
总而言之,化学如果建立了思维,找到了方法,学起来比数学物理要简单。但是如果找不到方法,没有建立思维,化学学起来比理科难,比文科也难,就会成为最难的一门课。(图片来自网络侵删)
2. 高中化学知识点都有哪些?
高中化学是很多学生比较头痛的学科,下面小编整理了一些化学必背知识点,供大家参考!
1高中化学知识点有哪些一、常见物质的组成和结构
1、常见分子(或物质)的形状及键角
(1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构:C2H4、C6H6
(2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120° 白磷:60°
NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′
CO2、CS2、C2H2:180°
2、常见粒子的饱和结构:
①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子:
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子:
阳离子:K+、Ca 2+;
阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型:
AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常见分子的极性:
常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物质的组成特征:
(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐
(2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)
①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;
②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。
③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;
硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;
氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶;
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。
2、气体的溶解性:
①极易溶于水的气体:HX、NH3
②能溶于水,但溶解度不大的气体:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、
H2S(1:2.6)、SO2(1:40)
③常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。
三、常见物质的颜色:
1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)¬、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物:NO2
5、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式:
9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式:
10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀:S、AgBr、AgI
四、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
2、常温下为液体的单质:Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物:H2O H2O2
4、常见的气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质;
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常见物质的气味
1、有臭鸡蛋气味的气体:H2S
2、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常见的有毒物质
1、非金属单质有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒。
2、常见的有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能与血红蛋白结合的是CO和NO
4、常见的有毒有机物:甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭装修的主污染物);硝基苯。
七、常见的污染物
1、大气污染物:Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;
2、水污染:酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。
3、土壤污染:化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)
4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质:
①煤气中毒——一氧化碳(CO)
②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④温室效应——主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。
⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)
⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常见的漂白剂:
1、强氧化型漂白剂:利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质,这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
(1)次氧酸(HClO):一般可由氯气与水反应生成,但由于它不稳定,见光易分解,不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的组成可用式子:Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O来表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一种稳定的化合物,可以长期保存,使用时加入水和酸(或通入CO2),即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效,因此应密封保存。
(2)过氧化氢(H2O2):也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水,不会造成污染。
(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色。
(4)浓硝酸(HNO3):也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白。
(5)过氧化钠(Na2O2):本身具有强氧化性,特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强,可以使有机物褪色。
2、加合型漂白剂:以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳定的,是可逆的。如SO2可以使品红试褪色,但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外,此类漂白剂具有较强的选择性,只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色,别的没有,注意它不能使石蕊褪色,而是变红。]
3、吸附型漂白剂:这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强的吸附能力,能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等。
[注意]所谓漂白,指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。
九、常见的化学公式:
1、求物质摩尔质量的计算公式:
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量:M=ρ×22.4L/mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量:M(A)=D×M(B)
③由单个粒子的质量求摩尔质量:M=NA×ma
④摩尔质量的基本计算公式:
⑤混合物的平均摩尔质量:
(M1、M2……为各成分的摩尔质量,a1、a2为各成分的物质的量分数,若是气体,也可以是体积分数)
2、克拉贝龙方程:PV=nRT PM=ρRT
3、溶液稀释定律:
溶液稀释过程中,溶质的质量保持不变:m1×w1=m2×w2
溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变:c1V1=c2V2
4、水的离子积:Kw=c(H+)×c(OH-),常温下等于1×10-14
5、溶液的PH计算公式:PH=一lgc(H+)(aq)
十、化学的基本守恒关系:
1、质量守恒:
①在任何化学反应中,参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后,各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒:
①任何化合物中,正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中,化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒:
①任何氧化还原反应中,电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中,通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒:任何化学反应在一个绝热的环境中进行时,反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量
(为负则为放热反应,为正则为吸热反应)
5、电荷守恒:
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中,等号两边正负电荷数值相等,符号相同。
十一、熟记重要的实验现象:
1、燃烧时火焰的颜色:
①火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
②火焰为苍白色的为H2与Cl2;
③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。
2、沉淀现象:
①溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;
②向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;
③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;
⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;若是部分溶解,则说明两者都存在。
⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀,原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液,产物是三溴苯酚。
⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。
⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解,但是它们的颜色是淡黄色、黄色。
⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。
3、放气现象:
①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使澄清石灰水变混浊,可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。
②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
③与稀盐酸或稀硫酸反应,生成无色有臭鸡蛋气味的气体,该气体应为H2S,原溶液中含有S2-或HS-,若是黑色固体一般是FeS。
④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体是氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;
⑤电解电解质溶液时,阳极产生的气体一般是Cl2或O2,阴极产生的气体一般是H2。
4、变色现象:
①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;
②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。
④酸碱性溶液与指示剂的变化;
⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色,SO2则是只变红不褪色。
SO2和Cl2都可使品红溶液褪色,但褪色后若加热,则能恢复原色的是SO2,不能恢复的是Cl2。
⑥淀粉遇碘单质变蓝。
⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。
5、与水能发生爆炸性反应的有:F2、K、Cs等。
2高中化学必背知识点化学键和分子结构
1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键角应为60°。
2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可以是离子化合物,也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如NaOH),也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如H2O2)。
7、极性分子一定含有极性键,可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷),也可能只含非极性键(如氧气),也可能两者都有(如乙烯)。
8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。
9、单质分子不一定是非极性分子,如O3就是极性分子。
晶体结构
1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大,但NH3、H2O、HF却例外,其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大,原因是氢键的存在。
2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体。
3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高,例如水银和硫。
4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度。
5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,,也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。
6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体,但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。
7、离子化合物一定属于离子晶体,而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。
8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)是离子晶体,但却含有水分子。
氧化还原反应
1、难失电子的物质,得电子不一定就容易。比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。
2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子,Al能失三个电子,但Na比Al还原性强)。
3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原。
4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。
5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如O2与O3的相互转化。
6、一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中氯为+7价,高于HClO中的+1 价,但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高,但其分子结构稳定,所以氧化性较弱。
3. 高中物理好学还是化学好学?
高中圈子里一直流传这句话“物理难,化学繁,数学习题做不完”。物理被排位第一难也不是没有道理的,最起码大多数人都是这么认为的。当然,具体到某一个特定的人身上,情况又会不一样,毕竟每个人接受或认识规律的能力不同,这个问题的答案也因人而异。
你好,我是一名清华在读博士。有5年高中生教学经验,下面我来回答一下高中物理和化学哪个更好学。
高中物理和化学哪个更好学?(1)看个人兴趣。“兴趣是最好的老师”,物理和化学学习过程中都需要大量的思考和计算,物理虽然自成逻辑体系,但是学起来比较抽象,较难理解,如果不明白它的原理,学习起来就觉得枯燥。化学知识点多而且比较零碎,需要记忆的东西较多,容易混淆。物理和化学各有它的特点,所以个人爱好不一样,有些同学喜欢物理,有些同学喜欢化学,当然喜欢哪科,哪科就学得好。
(2)个人思维习惯。对于逻辑思维较强的同学来说,认为物理比较简单,只要明白它的原理,记住公式,举一反三,又有逻辑体系,物理学起来就会很简单。而记忆力较好,勤奋、喜欢识记的同学来说,化学较简单,因为化学虽然是理科,但是很多东西需要死记硬背。
高中物理和化学的学习方法物理
总结最重要,包括课堂老师的总结,下课后自我预习复习的总结,错题的总结,最好找一个本,记录体会,平常多翻翻,对于公式,记忆还需要理解,根据具体情况适当运用,注意公式的运用范围。不要把物理等同于数学,特别计算题要养成书写格式的良好习惯。
对于大多数题来说,做图相当重要,电学的电路图关键在简化,画成我们一眼可以分清连接情况,力学的受力分析是做题的基础,光学的光路图可以帮助我们分析问题,甚至热学的沸腾蒸发都会用到图。当然说起来容易,做起来会难一些,不过不要有压力。我认为物理关键在入门,触类会旁通。多多练习实际,多做练习,物理很有意思。
化学
化学的基础无非是元素和化学反应,而初高中阶段的主要化学反应无非主要是氧化还原反应,我认为你应该先好好把握好化学反应的原理,知道化学反应是怎么一回事。
学习步骤如下:
1、深刻理解什么是化学反应,化学反应的主要组成部分是什么。
2、学习氧化还原反应,一定要知道什么是氧化反应,什么是还原反应。
3、熟记背诵常用的化学反应方程以及典型的化学反应方程。
4、认真阅读课文,增强对化学这门课程的兴趣。
5、增强课外练习,推荐选取一些难度较低的习题,增强自己的信心。
任何学科,只有产生了兴趣才能够学好,特别是对于物理化学这样的学科,日常生活、学习中我们应该多动手实践,比如高中的化学实验课就是为了加深记忆的,自己动手实验也能让自己对学科知识了解的全面。
以上是我的回答,希望可以帮到你!
4. 高中生如何学会化学?
谢谢邀请,对于高中化学的学习整体来说可以分为三个阶段:
基础知识的积累对于高中化学的基础知识来说其实并不是很多,我们知道元素周期表表是化学人必须掌握的,元素周期表中元素顺序、符号、性质,是判断化学反应,化学氧化还原等重要的手段,因此可见对于元素周期表表熟练的掌握,是学好化学的第一步。
有机化学高中的化学知识体系,其中涉及到了基础的有机化学,像烷烃,烯烃,芳香烃等,像马氏规则和反马氏规则等这些都是有机化学的基础知识,掌握这些知识是对化学反应进行判断的强有力手段。所以对于高中部分有机化学的掌握是学好高中化学的一门必修课。
无机化学其实这个高中化学的很大一部分涉及的都是无机化学,像原电池,电解池,化学方程式以及各种元素的推断等等,基本都是无机化学的内容,主要考察的是对基本物质和元素的信息掌握情况。这个内容主要就是靠记忆,然后在多练习,达到灵活应用。
其他知识点除以上提到的重要知识点之外,还包括像化学平衡,化学动力学,这些类似于大学的物理化学,想要学好这一部分,简单的掌握定义是不够的,有很大一部分是需要理解,多练习才能彻底掌握的。
总的来说,化学本身虽然是理科,但是仍然有很多内容需要记忆,这些是避免不了的,任何的学习都是一个循序渐进的过程,不能一蹴而就的,要一步一步的学习,掌握基础的知识,再加上勤快的练习,高中化学一定可以学好。
最后,祝愿高考的孩子心想事成,个个都是985!
5. 孩子化学成绩不太好?
在新高考选科中,没有最好的组合,只有最适合的组合,适合的就是最好的,所以不要去跟风选科。
一、选择物理+化学+生物组合,好不好?
从专业角度看,这个组合是最佳组合,因为所有理工科专业和绝大多数文史类专业,都可以选择,基本上不存在专业受限的情况。
但是,这并不是说这个组合就是最好的组合,因为选择这个组合的基本上都是学霸类型的学生,在赋分模式下,就会受到很大的影响,如果连学都考不上,还谈什么专业?
题主的孩子,化学成绩不好,选择这个组合是很危险的,因为选择化学的学霸居多,如果你学得好,赋分可能更高,但是如果学得不好,赋分只能更低,试想,如果你考了70分,给你赋分成50分,你愿意吗?
二、什么样的组合才是最好的组合?
最好的组合,一定是最适合自己的组合,那么什么样的组合,才是最适合自己的组合?
1、最适合的组合,首先是自己能学得好的组合。在高中阶段,取得好成绩,考出高分,考上好大学是首要目标。所有,即便是政史地组合,只有你能考出非常高的分数, 同样可以上北大清华。2、最适合的组合,其次是选专业受限少的组合。教育部颁布选科指引中,要求16个理工科专业和1个管理类专业必选物理,不选物理,这些专业都无法选,分数再高,选择面窄,竞争也会更激烈。换言之,选择了物理,就像你去银行办业务时,选择了VIP通道,虽然排名靠后,但是有优先办业务的权利。3、最适合的组合,最后时最有利于你发展的组合。新高考的理念,就是充分尊重学生的兴趣、个性、爱好与特长,可以不受文理分科的限制,培养出有情怀的科学家和懂得理工科的文学家。如果你的化学不好,完全可以用政治或者历史来代替化学,选择一个文理搭配的组合,考上一个更好的大学,这样对学生的专业发展也更加有利。
三、用一个公式,破解选科难题
通过上面的介绍,你可能还不情况,到底什么样的组合,才是最适合自己的组合,这里给你一个建议。
1、在“3+3”模式中,你可以这么搭配,选考科目=A+B1+B2,其中A决定你的专业,B1和B2决定你的成绩。比如,你可以选择物理来保专业,尽管物理可能不是你的优势学科,然后选择了物理,理工科专业基本上不受限制, 其次在其他5门学科中,选择得分和赋分最高的学科,进行组合。如果物理确实不好,也不要强求,可以用化学代替物理,这样还可以选择一部分理工科专业,或者直接用历史或者地理取代物理,选择侧文的组合。2、在“3+1+2”模式下,就更明确了,只要打算选理工科,就要选择物理;只要打算选文史类专业,就要选择历史。可以选择物理和两门文科进行组合,但是尽量避免历史和两门理科继续组合,因为这样的组合,可选专业非常少,如果不能得高分,得不偿失。
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6. 每周化学考试都是30分左右?
你好很开心回答你的问题,孩子最初学习化学,脑中对化学基本一无所知,头脑需要化学内容的充实。而九年级是化学奠基的阶段,主要学习一些化学的基本概念,基本理论与基本操作,此时需要理解记忆的内容比较多。比如一些化学变化我们需要从原料和原理、实验装置、操作方法、现象及结论等各方面掌握;比如一些物质我们需要从组成、性质与变化等多角度了解;还有构成物质的微粒及相互关系、相互区别等,因此我认为学好化学首先要在理解的基础上记忆。
另外,在掌握知识点时一定要细致踏实,不要觉得自己懂了,大概是这个意思就行了,要知道书本的概念与理论已是编书者经过反复推敲的精要,你再减少可能就会词不达意,甚至造成科学性错误,比如氧化物记成含氧元素的化合物;置换反应就记一种单质和一种化合物的反应等等错误。还有老师要求表达的关键内容,而你因为怕记而“临场发挥”,也会造成一些你所谓的“粗心、失误”。比如把硫、磷等物质在空气中的燃烧现象一律都写成发光放热,但是燃烧时光能的释放有很多具体方式,比如火焰、火星、发光等。要吃透精髓后准确到位记忆,描述时要有针对性、不能含糊。这些也正是很多同学认为自己会了而总是考不好的一个很大原因,一定要踏实掌握,来不得含糊。
因为化学是理科,化学考题往往不是知识点的简单重复,而是会体现知识的灵活应用,还要运用逻辑推理、归纳分析等思维方法。所以你在一定要理解知识点的内涵与外延,知道使用的范围、条件与变换,并且加以练习,才能做到由此及彼,举一反三,所以做题练习是必要的。当你在思考时遇到问题,准备一个笔记本记录下问题与错题,问老师或与同学讨论解决,这是提升你化学水平的最好契机。化学练习无论是老师布置的作业还是自己的课外补充除了求证自己掌握的情况,更是发现问题、纠正错误的最好途径。所以练习与思考才能提升自己的化学水平。
化学是一门以实验为基础的自然学科,化学的研究与学习离不开实验。如果你在学习中能主动利用老师给予的实验机会,经常自己动手体验实验过程,进行操作与观察现象,收获肯定也是大不一样的。
给你的化学学习建议就是:
1.理解
2.记忆
3.反思(提出、解决问题):复习与做作业时准备一个本子吧,及时记载所遇到的让你纠结或者吃不准的问题,第二天问老师和同学,解决问题是提升化学水平的有效做法。
4.练习
以上就是我的回答,希望可以帮到你,谢谢!
7. 高考选化学地理历史怎么样?
今年4月23日,河北、辽宁、江苏、福建、湖北、湖南、广东、重庆等8省市发布高考综合改革实施具体方案,将采用“3+1+2”模式,高考总分为750分:其中,“3”为全国统考科目,包括语文、数学、外语,每科150分取卷面分计入高考总成绩;“1”为二选一科目,从物理和历史中任选一门,满分100分,以卷面分形式计入高考总成绩;“2”为四选二科目,从化生政地中任选两门,满分各100分,以赋分制方式计入高考总成绩。
除了这8个省市以外,其他各省市区将陆续实施高考“3+3”模式,总分750分,不分文理科,后一个“3”,即理化生政史地六科选三科作为选修科目,以赋分制形式,计入高考总成绩;截止到2019年秋季入学,全国已经开始确定实施高考“3+3”模式的省份共有15个: 上海、浙江、北京、天津、山东、海南、四川、贵州、山西、内蒙古、吉林、黑龙江、西藏等。不管是高考新方案“3+1+2”模式,还是高考新方案“3+3”模式,都存在“化学+历史+地理”这种选科组合形式;因而,笔者在分析得失利弊的时候,这些因素都要充分考虑进去,才能精准适应具体考生的需要。
在“3+1+2”模式下,选择“化学+历史+地理”科目组合,明显可以看得出来“历史”科目是你的优势科目,因为它可是要以卷面分形式计入高考总分的,选择了历史作为“1”,也就意味着你是偏向文科类的高一学生,未来的职业方向倾向于文职一类。然后,选择了组合“化学+地理”作为“2”,主要考虑的是高考赋分制,也就是说,在三门纯理科性质的物理、化学、生物中,相比较而言,你的化学科目应该是最出色的,也是容易得高分的,否则选择化学也就没有了实质性意义;另外地理学科,你也应该是比对政治学科更感兴趣,或者感觉学习起来更容易一些,说白了吧,就是地理具有比较优势,更容易得高分!
在“3+3”高考模式下,选择“化学+历史+地理”科目组合,笔者觉得,你应该有三个方面的具体考量: ①大学录取面广。有化学与历史两门学科在,在未来高考中,只要高考分数上限了也就意味着全国95%以上的大学,你都可以任意选择,不受偏文或者偏理专业影响。②专业可供选择性多。历史很显然代表了几乎所有的偏文科的专业,而化学也占据了偏理科性质专业的85%以上,更何况还有捞偏门的地理学科作为铺垫,将来报考大学及专业的时候,可供选择的方向就太多了!③相比较而言,在理化生政史地六门科目中,化学、历史、地理三科应该是你相对来说比较感兴趣的学科,或者说是你学起来感觉难度相对较小的科目,具有一定的比较优势,在未来高考赋分中,存在一定的优越性。
综上所述,笔者认为,无论是哪种高考新模式下,我们选择科目组合的时候,考虑的无非就是三个方面: 喜欢的大学、职业方向、和高考比较优势。作为选择的原则“两利相权取其重,两害相权取其轻”,只要把握好的,这个选择就是最有利的,也就是最适合自己的!
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1. 高三化学教学总结,化学为什么这么难学?
我高中时是化学课代表,我以亲身经历告诉你,化学不难学。化学是理科中的文科,是文科中的理科。总体而言化学的计算量并不大,一套100分的试卷,计算能占到20分就算多了。所以说化学更侧重于文科,但是如果你纯粹用文科的思维去学化学,也很难好。
第一,什么是化学?学化学是为了什么?回答了这两个问题,学化学就有了基本的逻辑,知道学化学能干什么,那就知道要学什么了。
化学研究的是物质及其变化,不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化,还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。
学习化学是为了什么呢?当然学习化学对我们日常生活肯定是有帮助的,比如说,我们就知道发面时用的小苏打,又叫纯洁醋是醋酸构成的,食盐是氯化钠。这不仅仅是化学可以提供的,每门功课都让我们的生活更方便,给我们增加生活常识。
学习化学的根本任务,第一是给人类生产生活创造新的物质;第二是给人类生产生活提供能源。
知道了什么是化学,知道了为什么学化学,那么应对化学功课应对化学,考试就有目的了。化学考的就是物质的结构,形态,物理性质,化学性质,以及怎么创造新物质?在这些过程中如何节约能量,如何提高效率,如何提高收率?
另外就是给人类提供能源,比如说有机物的燃烧,比如说燃料电池,这都是化学中的热点。
第二,化学知识点多。化学科目的最大特点是知识点多,杂,广。高中功课里,物理的知识点是最少的,虽然物理这门课很难,到物理的公式定理就那么多。只要透彻理解公式定理,能建立模型去解决问题,物理功课的知,识点就迎刃而解了。数学和物理很相似,知识点也有限,可以说越是纯理科的科目,知识点越有限。
比如说高考英语3500个单词,就是3500个细碎的知识点,物理和数学知识点能超过300个都算多了。
化学的知识点很多很零碎,比如说学氧气要知道氧气的分子量是32,密度1.429。零下多少度变成液态?液态是蓝色的。零下多少度又变成固态,固态是什么样的。氧气的这些物理性质都要掌握。
再比如说氧气的化学性质,它和非金属单质的反应,和金属单质的反应,和非金属氧化物的反应,和金属氧化物的反应,它是一种活泼的非金属氧化物,这些都需要掌握。
高中化学分为十大模板。分别为:1)化学与生活;2)化学与技术;3)物质结构与性质;4)化学反应原理;5)有机化学基础;6)实验化学;7)原子结构与性质;8)化学电源;9)化学反应热效应;10)酸碱盐。
分十大模块比较细,也可以按高中化学几本教材分类。按教材分分四大模块,必修一和必修二为有机化学和无机化学基础。选修三为物质结构与性质。选修四为化学反应原理。选修五是有机化学。在这5本书里,还贯穿着实验化学。
第三,知识要成体系。化学文科需要具备的东西多,但它还具有理科属性。理科属性就是知识要成体系,成逻辑,成条理,成框架。
这些都要在平时学习中归纳总结。比如硫的化合价有负二价,0价,正4价,正6价,硫的化合价很丰富。考试大题,特别是物质提纯题,重最容易考,硫,磷,铁,铬等化合价变化比较大的物质。所以说,对这些物质的性质,化合价的变化,以及它们组成的化合物,化合物的性质要归纳整理,熟悉掌握。
再比如氧化还原反应,失去电子化合价升高,被氧化,它本身是还原剂。得到电子,化合价降低,它本人是氧化剂。这些基本规律都要掌握。
第四,化学是一门实践性很强的学科,涉及实验。化学要创造新物质,注定这门课是一门实践性很强的功课,就有很多实验,有很多动手的实际操作。
高中化学有几十个实验,这些实验的实验过程,实验现象,实验原理实验步骤,都需要掌握。
高考化学有一道实验,大题占14分。考的就是平时实验知识的积累。实验答题要用化学的语言,化学的逻辑去答题,切不可用口语用自己的理解去答题。比如说化学滴定,最后一滴滴进去,30秒内不变色,算是完成滴定,这个30秒就非常重要。考试如果出现这个知识点,30秒不变色就一定要答出来,不然得不分。
总而言之,化学如果建立了思维,找到了方法,学起来比数学物理要简单。但是如果找不到方法,没有建立思维,化学学起来比理科难,比文科也难,就会成为最难的一门课。(图片来自网络侵删)
2. 高中化学知识点都有哪些?
高中化学是很多学生比较头痛的学科,下面小编整理了一些化学必背知识点,供大家参考!
1高中化学知识点有哪些一、常见物质的组成和结构
1、常见分子(或物质)的形状及键角
(1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构:C2H4、C6H6
(2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120° 白磷:60°
NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′
CO2、CS2、C2H2:180°
2、常见粒子的饱和结构:
①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子:
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子:
阳离子:K+、Ca 2+;
阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型:
AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常见分子的极性:
常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物质的组成特征:
(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐
(2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)
①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;
②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。
③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;
硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;
氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶;
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。
2、气体的溶解性:
①极易溶于水的气体:HX、NH3
②能溶于水,但溶解度不大的气体:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、
H2S(1:2.6)、SO2(1:40)
③常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。
三、常见物质的颜色:
1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)¬、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物:NO2
5、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式:
9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式:
10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀:S、AgBr、AgI
四、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
2、常温下为液体的单质:Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物:H2O H2O2
4、常见的气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质;
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常见物质的气味
1、有臭鸡蛋气味的气体:H2S
2、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常见的有毒物质
1、非金属单质有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒。
2、常见的有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能与血红蛋白结合的是CO和NO
4、常见的有毒有机物:甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭装修的主污染物);硝基苯。
七、常见的污染物
1、大气污染物:Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;
2、水污染:酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。
3、土壤污染:化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)
4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质:
①煤气中毒——一氧化碳(CO)
②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④温室效应——主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。
⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)
⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常见的漂白剂:
1、强氧化型漂白剂:利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质,这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
(1)次氧酸(HClO):一般可由氯气与水反应生成,但由于它不稳定,见光易分解,不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的组成可用式子:Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O来表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一种稳定的化合物,可以长期保存,使用时加入水和酸(或通入CO2),即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效,因此应密封保存。
(2)过氧化氢(H2O2):也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水,不会造成污染。
(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色。
(4)浓硝酸(HNO3):也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白。
(5)过氧化钠(Na2O2):本身具有强氧化性,特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强,可以使有机物褪色。
2、加合型漂白剂:以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳定的,是可逆的。如SO2可以使品红试褪色,但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外,此类漂白剂具有较强的选择性,只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色,别的没有,注意它不能使石蕊褪色,而是变红。]
3、吸附型漂白剂:这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强的吸附能力,能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等。
[注意]所谓漂白,指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。
九、常见的化学公式:
1、求物质摩尔质量的计算公式:
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量:M=ρ×22.4L/mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量:M(A)=D×M(B)
③由单个粒子的质量求摩尔质量:M=NA×ma
④摩尔质量的基本计算公式:
⑤混合物的平均摩尔质量:
(M1、M2……为各成分的摩尔质量,a1、a2为各成分的物质的量分数,若是气体,也可以是体积分数)
2、克拉贝龙方程:PV=nRT PM=ρRT
3、溶液稀释定律:
溶液稀释过程中,溶质的质量保持不变:m1×w1=m2×w2
溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变:c1V1=c2V2
4、水的离子积:Kw=c(H+)×c(OH-),常温下等于1×10-14
5、溶液的PH计算公式:PH=一lgc(H+)(aq)
十、化学的基本守恒关系:
1、质量守恒:
①在任何化学反应中,参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后,各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒:
①任何化合物中,正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中,化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒:
①任何氧化还原反应中,电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中,通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒:任何化学反应在一个绝热的环境中进行时,反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量
(为负则为放热反应,为正则为吸热反应)
5、电荷守恒:
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中,等号两边正负电荷数值相等,符号相同。
十一、熟记重要的实验现象:
1、燃烧时火焰的颜色:
①火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
②火焰为苍白色的为H2与Cl2;
③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。
2、沉淀现象:
①溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;
②向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;
③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;
⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;若是部分溶解,则说明两者都存在。
⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀,原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液,产物是三溴苯酚。
⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。
⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解,但是它们的颜色是淡黄色、黄色。
⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。
3、放气现象:
①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使澄清石灰水变混浊,可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。
②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
③与稀盐酸或稀硫酸反应,生成无色有臭鸡蛋气味的气体,该气体应为H2S,原溶液中含有S2-或HS-,若是黑色固体一般是FeS。
④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体是氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;
⑤电解电解质溶液时,阳极产生的气体一般是Cl2或O2,阴极产生的气体一般是H2。
4、变色现象:
①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;
②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。
④酸碱性溶液与指示剂的变化;
⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色,SO2则是只变红不褪色。
SO2和Cl2都可使品红溶液褪色,但褪色后若加热,则能恢复原色的是SO2,不能恢复的是Cl2。
⑥淀粉遇碘单质变蓝。
⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。
5、与水能发生爆炸性反应的有:F2、K、Cs等。
2高中化学必背知识点化学键和分子结构
1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因为它是空心四面体,键角应为60°。
2、一般的物质中都含化学键,但是稀有气体中却不含任何化学键,只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物,但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属,但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含共价键的化合物则不一定是共价化合物,还可以是离子化合物,也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键(如NaOH),也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键,一定含有极性键,还可能含有非极性键(如H2O2)。
7、极性分子一定含有极性键,可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷),也可能只含非极性键(如氧气),也可能两者都有(如乙烯)。
8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。
9、单质分子不一定是非极性分子,如O3就是极性分子。
晶体结构
1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大,但NH3、H2O、HF却例外,其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大,原因是氢键的存在。
2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物),但水例外,常温下为液体。
3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高,例如水银和硫。
4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大,但钾的密度却小于钠的密度。
5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,,也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。
6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体,但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。
7、离子化合物一定属于离子晶体,而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。
8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)是离子晶体,但却含有水分子。
氧化还原反应
1、难失电子的物质,得电子不一定就容易。比如:稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。
2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子,Al能失三个电子,但Na比Al还原性强)。
3、某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原。
4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。
5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,例如O2与O3的相互转化。
6、一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中氯为+7价,高于HClO中的+1 价,但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高,但其分子结构稳定,所以氧化性较弱。
3. 高中物理好学还是化学好学?
高中圈子里一直流传这句话“物理难,化学繁,数学习题做不完”。物理被排位第一难也不是没有道理的,最起码大多数人都是这么认为的。当然,具体到某一个特定的人身上,情况又会不一样,毕竟每个人接受或认识规律的能力不同,这个问题的答案也因人而异。
你好,我是一名清华在读博士。有5年高中生教学经验,下面我来回答一下高中物理和化学哪个更好学。
高中物理和化学哪个更好学?(1)看个人兴趣。“兴趣是最好的老师”,物理和化学学习过程中都需要大量的思考和计算,物理虽然自成逻辑体系,但是学起来比较抽象,较难理解,如果不明白它的原理,学习起来就觉得枯燥。化学知识点多而且比较零碎,需要记忆的东西较多,容易混淆。物理和化学各有它的特点,所以个人爱好不一样,有些同学喜欢物理,有些同学喜欢化学,当然喜欢哪科,哪科就学得好。
(2)个人思维习惯。对于逻辑思维较强的同学来说,认为物理比较简单,只要明白它的原理,记住公式,举一反三,又有逻辑体系,物理学起来就会很简单。而记忆力较好,勤奋、喜欢识记的同学来说,化学较简单,因为化学虽然是理科,但是很多东西需要死记硬背。
高中物理和化学的学习方法物理
总结最重要,包括课堂老师的总结,下课后自我预习复习的总结,错题的总结,最好找一个本,记录体会,平常多翻翻,对于公式,记忆还需要理解,根据具体情况适当运用,注意公式的运用范围。不要把物理等同于数学,特别计算题要养成书写格式的良好习惯。
对于大多数题来说,做图相当重要,电学的电路图关键在简化,画成我们一眼可以分清连接情况,力学的受力分析是做题的基础,光学的光路图可以帮助我们分析问题,甚至热学的沸腾蒸发都会用到图。当然说起来容易,做起来会难一些,不过不要有压力。我认为物理关键在入门,触类会旁通。多多练习实际,多做练习,物理很有意思。
化学
化学的基础无非是元素和化学反应,而初高中阶段的主要化学反应无非主要是氧化还原反应,我认为你应该先好好把握好化学反应的原理,知道化学反应是怎么一回事。
学习步骤如下:
1、深刻理解什么是化学反应,化学反应的主要组成部分是什么。
2、学习氧化还原反应,一定要知道什么是氧化反应,什么是还原反应。
3、熟记背诵常用的化学反应方程以及典型的化学反应方程。
4、认真阅读课文,增强对化学这门课程的兴趣。
5、增强课外练习,推荐选取一些难度较低的习题,增强自己的信心。
任何学科,只有产生了兴趣才能够学好,特别是对于物理化学这样的学科,日常生活、学习中我们应该多动手实践,比如高中的化学实验课就是为了加深记忆的,自己动手实验也能让自己对学科知识了解的全面。
以上是我的回答,希望可以帮到你!
4. 高中生如何学会化学?
谢谢邀请,对于高中化学的学习整体来说可以分为三个阶段:
基础知识的积累对于高中化学的基础知识来说其实并不是很多,我们知道元素周期表表是化学人必须掌握的,元素周期表中元素顺序、符号、性质,是判断化学反应,化学氧化还原等重要的手段,因此可见对于元素周期表表熟练的掌握,是学好化学的第一步。
有机化学高中的化学知识体系,其中涉及到了基础的有机化学,像烷烃,烯烃,芳香烃等,像马氏规则和反马氏规则等这些都是有机化学的基础知识,掌握这些知识是对化学反应进行判断的强有力手段。所以对于高中部分有机化学的掌握是学好高中化学的一门必修课。
无机化学其实这个高中化学的很大一部分涉及的都是无机化学,像原电池,电解池,化学方程式以及各种元素的推断等等,基本都是无机化学的内容,主要考察的是对基本物质和元素的信息掌握情况。这个内容主要就是靠记忆,然后在多练习,达到灵活应用。
其他知识点除以上提到的重要知识点之外,还包括像化学平衡,化学动力学,这些类似于大学的物理化学,想要学好这一部分,简单的掌握定义是不够的,有很大一部分是需要理解,多练习才能彻底掌握的。
总的来说,化学本身虽然是理科,但是仍然有很多内容需要记忆,这些是避免不了的,任何的学习都是一个循序渐进的过程,不能一蹴而就的,要一步一步的学习,掌握基础的知识,再加上勤快的练习,高中化学一定可以学好。
最后,祝愿高考的孩子心想事成,个个都是985!
5. 孩子化学成绩不太好?
在新高考选科中,没有最好的组合,只有最适合的组合,适合的就是最好的,所以不要去跟风选科。
一、选择物理+化学+生物组合,好不好?
从专业角度看,这个组合是最佳组合,因为所有理工科专业和绝大多数文史类专业,都可以选择,基本上不存在专业受限的情况。
但是,这并不是说这个组合就是最好的组合,因为选择这个组合的基本上都是学霸类型的学生,在赋分模式下,就会受到很大的影响,如果连学都考不上,还谈什么专业?
题主的孩子,化学成绩不好,选择这个组合是很危险的,因为选择化学的学霸居多,如果你学得好,赋分可能更高,但是如果学得不好,赋分只能更低,试想,如果你考了70分,给你赋分成50分,你愿意吗?
二、什么样的组合才是最好的组合?
最好的组合,一定是最适合自己的组合,那么什么样的组合,才是最适合自己的组合?
1、最适合的组合,首先是自己能学得好的组合。在高中阶段,取得好成绩,考出高分,考上好大学是首要目标。所有,即便是政史地组合,只有你能考出非常高的分数, 同样可以上北大清华。2、最适合的组合,其次是选专业受限少的组合。教育部颁布选科指引中,要求16个理工科专业和1个管理类专业必选物理,不选物理,这些专业都无法选,分数再高,选择面窄,竞争也会更激烈。换言之,选择了物理,就像你去银行办业务时,选择了VIP通道,虽然排名靠后,但是有优先办业务的权利。3、最适合的组合,最后时最有利于你发展的组合。新高考的理念,就是充分尊重学生的兴趣、个性、爱好与特长,可以不受文理分科的限制,培养出有情怀的科学家和懂得理工科的文学家。如果你的化学不好,完全可以用政治或者历史来代替化学,选择一个文理搭配的组合,考上一个更好的大学,这样对学生的专业发展也更加有利。
三、用一个公式,破解选科难题
通过上面的介绍,你可能还不情况,到底什么样的组合,才是最适合自己的组合,这里给你一个建议。
1、在“3+3”模式中,你可以这么搭配,选考科目=A+B1+B2,其中A决定你的专业,B1和B2决定你的成绩。比如,你可以选择物理来保专业,尽管物理可能不是你的优势学科,然后选择了物理,理工科专业基本上不受限制, 其次在其他5门学科中,选择得分和赋分最高的学科,进行组合。如果物理确实不好,也不要强求,可以用化学代替物理,这样还可以选择一部分理工科专业,或者直接用历史或者地理取代物理,选择侧文的组合。2、在“3+1+2”模式下,就更明确了,只要打算选理工科,就要选择物理;只要打算选文史类专业,就要选择历史。可以选择物理和两门文科进行组合,但是尽量避免历史和两门理科继续组合,因为这样的组合,可选专业非常少,如果不能得高分,得不偿失。
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6. 每周化学考试都是30分左右?
你好很开心回答你的问题,孩子最初学习化学,脑中对化学基本一无所知,头脑需要化学内容的充实。而九年级是化学奠基的阶段,主要学习一些化学的基本概念,基本理论与基本操作,此时需要理解记忆的内容比较多。比如一些化学变化我们需要从原料和原理、实验装置、操作方法、现象及结论等各方面掌握;比如一些物质我们需要从组成、性质与变化等多角度了解;还有构成物质的微粒及相互关系、相互区别等,因此我认为学好化学首先要在理解的基础上记忆。
另外,在掌握知识点时一定要细致踏实,不要觉得自己懂了,大概是这个意思就行了,要知道书本的概念与理论已是编书者经过反复推敲的精要,你再减少可能就会词不达意,甚至造成科学性错误,比如氧化物记成含氧元素的化合物;置换反应就记一种单质和一种化合物的反应等等错误。还有老师要求表达的关键内容,而你因为怕记而“临场发挥”,也会造成一些你所谓的“粗心、失误”。比如把硫、磷等物质在空气中的燃烧现象一律都写成发光放热,但是燃烧时光能的释放有很多具体方式,比如火焰、火星、发光等。要吃透精髓后准确到位记忆,描述时要有针对性、不能含糊。这些也正是很多同学认为自己会了而总是考不好的一个很大原因,一定要踏实掌握,来不得含糊。
因为化学是理科,化学考题往往不是知识点的简单重复,而是会体现知识的灵活应用,还要运用逻辑推理、归纳分析等思维方法。所以你在一定要理解知识点的内涵与外延,知道使用的范围、条件与变换,并且加以练习,才能做到由此及彼,举一反三,所以做题练习是必要的。当你在思考时遇到问题,准备一个笔记本记录下问题与错题,问老师或与同学讨论解决,这是提升你化学水平的最好契机。化学练习无论是老师布置的作业还是自己的课外补充除了求证自己掌握的情况,更是发现问题、纠正错误的最好途径。所以练习与思考才能提升自己的化学水平。
化学是一门以实验为基础的自然学科,化学的研究与学习离不开实验。如果你在学习中能主动利用老师给予的实验机会,经常自己动手体验实验过程,进行操作与观察现象,收获肯定也是大不一样的。
给你的化学学习建议就是:
1.理解
2.记忆
3.反思(提出、解决问题):复习与做作业时准备一个本子吧,及时记载所遇到的让你纠结或者吃不准的问题,第二天问老师和同学,解决问题是提升化学水平的有效做法。
4.练习
以上就是我的回答,希望可以帮到你,谢谢!
7. 高考选化学地理历史怎么样?
今年4月23日,河北、辽宁、江苏、福建、湖北、湖南、广东、重庆等8省市发布高考综合改革实施具体方案,将采用“3+1+2”模式,高考总分为750分:其中,“3”为全国统考科目,包括语文、数学、外语,每科150分取卷面分计入高考总成绩;“1”为二选一科目,从物理和历史中任选一门,满分100分,以卷面分形式计入高考总成绩;“2”为四选二科目,从化生政地中任选两门,满分各100分,以赋分制方式计入高考总成绩。
除了这8个省市以外,其他各省市区将陆续实施高考“3+3”模式,总分750分,不分文理科,后一个“3”,即理化生政史地六科选三科作为选修科目,以赋分制形式,计入高考总成绩;截止到2019年秋季入学,全国已经开始确定实施高考“3+3”模式的省份共有15个: 上海、浙江、北京、天津、山东、海南、四川、贵州、山西、内蒙古、吉林、黑龙江、西藏等。不管是高考新方案“3+1+2”模式,还是高考新方案“3+3”模式,都存在“化学+历史+地理”这种选科组合形式;因而,笔者在分析得失利弊的时候,这些因素都要充分考虑进去,才能精准适应具体考生的需要。
在“3+1+2”模式下,选择“化学+历史+地理”科目组合,明显可以看得出来“历史”科目是你的优势科目,因为它可是要以卷面分形式计入高考总分的,选择了历史作为“1”,也就意味着你是偏向文科类的高一学生,未来的职业方向倾向于文职一类。然后,选择了组合“化学+地理”作为“2”,主要考虑的是高考赋分制,也就是说,在三门纯理科性质的物理、化学、生物中,相比较而言,你的化学科目应该是最出色的,也是容易得高分的,否则选择化学也就没有了实质性意义;另外地理学科,你也应该是比对政治学科更感兴趣,或者感觉学习起来更容易一些,说白了吧,就是地理具有比较优势,更容易得高分!
在“3+3”高考模式下,选择“化学+历史+地理”科目组合,笔者觉得,你应该有三个方面的具体考量: ①大学录取面广。有化学与历史两门学科在,在未来高考中,只要高考分数上限了也就意味着全国95%以上的大学,你都可以任意选择,不受偏文或者偏理专业影响。②专业可供选择性多。历史很显然代表了几乎所有的偏文科的专业,而化学也占据了偏理科性质专业的85%以上,更何况还有捞偏门的地理学科作为铺垫,将来报考大学及专业的时候,可供选择的方向就太多了!③相比较而言,在理化生政史地六门科目中,化学、历史、地理三科应该是你相对来说比较感兴趣的学科,或者说是你学起来感觉难度相对较小的科目,具有一定的比较优势,在未来高考赋分中,存在一定的优越性。
综上所述,笔者认为,无论是哪种高考新模式下,我们选择科目组合的时候,考虑的无非就是三个方面: 喜欢的大学、职业方向、和高考比较优势。作为选择的原则“两利相权取其重,两害相权取其轻”,只要把握好的,这个选择就是最有利的,也就是最适合自己的!
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